在100毫升混合酸中,硝酸为0.5摩尔每升,硫酸0.15摩尔每升,

1.求在0.5mol/L硝酸和0.15mol/L硫酸环境中反应完全后铜离子浓度
(氢离子物质的量0.065mol)（在硫酸存在时H+足量,硝酸根离子完全被还原为NO)
设：消耗铜单质的质量为x,反应完全后铜离子物质的量为y.
3Cu + 8H+ +2NO3 - ==3Cu2+ + 2NO↑ + 4 H2O
192g 2mol 3mol
x 0.05mol y
列比例解出x=4.8g
再问： 请问第一问中若硝酸根为0.05摩尔，氢离子是否会不足？是不是应该用氢离子的量来计算？
再答： 氢离子物质的量是硝酸和硫酸提供的物质的量总和，溶液中所有能提供的氢离子都可以用离子方程式运算。