准备上高中提前预习,1、已知2FeCl2+Cl2=2FeCl3,2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2,6FeCl2+3

1、A中Cl2可以把FeCl2氧化（参见第一个方程式）,B中Cl2可把Br-氧化为Br2,有Cl2时,就不会存在Br-（参见第二个方程式）,D同B,有Cl2时,就不会存在Br-
2、化合价升高的有C,升4；降低的有S和N,其中S降低2,N降低5.生成一个N2,KNO3先配一个2,保证N守恒,所以N化合价共计降低10,左右各有一个S,不用配,化合价降低2,所以化合价一共降低12,最后配C,化合价需要升高12,所以C配系数3.
S + 2KNO3 + 3C == K2S + N2 + 3CO2
观察一下,的确配平了
再问： B中的生成物中没有Br-吧？
再答： 呃，我搞错了。这是少量的氯气。ABD中少量的氯气只能氧化Fe2+，不会生成Br2。如果生成Br2的话，Cl2必须过量。 可以这样理解，假如首先氧化Br-的话，由于生成的Br2的氧化性比Fe3+强，所以生成的Br2可以把Fe2+氧化，所以首先被氧化的应该是Fe2+。