NO3-还原为N2化合价变化

如果还原为N2,化合价为 +5 →0,
方程式：
12 H+ + 2 NO3- + 5 Mg === N2 ↑ + 5 Mg2+ + 6 H2O
再问： 要使N的平均含量下降3.8mg/L,每立方米水中应投入镁粉多少克？
答案是3.8/14*5=2m/24
m=16.3g
为什么是*5，而不是10，不是得到十电子吗？
再答： 如果你想不过来，你可以用方程式做。
2 NO3- ~ 5 Mg ~ 2 N
` 5 2
x/24 3.8/14
显然 2 x = 3.8/14 * 5

如果要用电子守恒。×10是万万不能的，因为一个NO3-就是得到5e-，一个Mg就是失去2e-。
Mg你并没有×10吧？