问题描述：
恒温恒容的密闭容器：2NO2(g)==(可逆)N2O4(g)达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡后,反应物,生成物体积分数的变化是什么?我们假设把通入的二氧化氮先放入一个容积合适【能够与原来的平衡等效】的容器中,使之反应达到平衡,这时,它们各自的体积分数与原来的平衡体系是相同的,然后把它压入原来的容器中,此时平衡右移,为什么平衡右移NO2的体积分数就变小呢?
问题解答：
我来补答
这是一个分子数减少的反应,压力增大平衡向右移动.恒容的容器中加入新的反应物后压力增大,平衡向右移动.这相当于你不加入新的反应物,而压缩原平衡体系的容积.平衡向右移动.这时反应物量减少,体积分数减小.而生成物的量增多,体积分数增大.
再问： 平衡向右移动，反应物量减少，但总物质的量也变小，怎么能确定体积分数增大？一看你就是化学达人，希望耐心解答，有奖金的哦~~~~~
再答： 首先一点要确认：往已经平衡的恒容系统中加入新的反应物，这相当于把原平衡系统压缩。由于该反应是分子数减少的反应，压缩可使平衡向右移动。当平衡向右移动时，生成物的分子数增多，而反应物的分子数减少。那么生成物的分子分数增多，反应物的分子分数减少。分子分数与体积分数成正比（理想气体）。 其次：按照你说的方法。将后来的反应物先达到平衡后，反应物的分子分数与原来的容器相同。再压入原来的容器，这同样也是压力增大。于是平衡向右移动。这时就意味着，先把两个体系按相同的压缩比压缩，使两个体系的容积之和与原来的体系容积相等。两个体系平衡都向右移动，两个体系的反应物的分子分数都减少。致使反就物的体积分数减少。
