关于溶解度的题已知氢氧化钙的溶解度随温度声高而降低.将40度的饱和澄清石灰水冷却至10度,或保持40度向其中加入少量氧化

氢氧化钙溶液温度降低变成不饱和溶液,溶质未析出,溶剂质量没有变,所以质量分数没变
加CaO,和水反应消耗了溶剂却增加了溶质Ca(OH)2势必导致又有一些Ca(0H)2析出,反正最后还是饱和溶液.因为同温度下的饱和溶液的质量分数都是
s/（100+s）【s是溶解度】不变的
所以C对的
根据上述,A错,因为第二种中溶剂减少,析出了Ca（0H)2,溶液中Ca2+数目减少
B错,因为第二种溶剂质量减少
D错,因为第二种溶剂减少,溶质析出,导致了溶质的质量减少了