有机化合物A含有CHO三种元素.取该有机物0.2MOL和0.9MOL氧气在密闭容器中燃烧.产物为CO CO2 和H20,

问题描述：

有机化合物A含有CHO三种元素.取该有机物0.2MOL和0.9MOL氧气在密闭容器中燃烧.产物为CO CO2 和H20,把产物依次通过浓硫酸.灼热的氧化铜和碱石灰.结果.浓硫酸的质量重了18G.氧化铜的质量轻了9.6G,碱石灰的重量重了35.2G
1.通过计算确定有机物A的分子式
2.又知A可与金属钠反应生成氢气,请写出A的同分异构体的结构简式

1个回答分类：化学 2014-10-26

问题解答：

我来补答

生成H2O为1mol,CO为0.6mol,与碱石灰反应的CO2的量是0.8mol,
其中0.6 mol是由CO转化得到,
至此可知道所有生成物的量：H2O为1 mol,CO为0.6 mol,CO2为0.2 mol,
去掉O2占的0.9*2 = 1.8 mol氧原子,
则0.2mol物质A中含0.8 mol C,2 mol H,0.2 mol O,
可得出分子式C4H10O
因为物质A没有不饱和键,与钠反应的只能是醇羟基,有以下4种结构：
CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CHOHCH3
(CH3)3COH
(CH3)2CHCH2OH

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