help,help向浓度均为3mol/L的HNO3与H2SO4组成的混合溶液100ML中加入1.92g铜,充分反应后若溶

反应的酸溶液应该是10ml吧
1.92gCu=0.03mol.3mol/L的HNO3是稀HNO3.反应为
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+4H2O+2NO.而反应余下的溶液中有NO3离子和H离子,又相当于HNO3的作用,因此会继续反应,所以不能用方程式来计算生成的NO.而应该用化合价升降来算.N从+5价到+2价,下降3,Cu从0到+2上升2.所以生成的NO=2/3*0.03mol=0.02mol=0.448L.消耗的HNO3为0.02mol.剩下的NO3离子为0.01mol,SO4离子为0.03mol.Cu离子为0.03mol,根椐溶液的电中性可以算出H离子为0.01mol.这就算出溶度Cu3mol/L,H1mol/L,NO3 1mol/L,SO4 3mol/L