33.2gKCLO3和MnO2的混合物,加热一段时间后,质量变为28.4g.冷却后加水搅拌,溶解完全后过滤,在滤液中加硝

（2）氯酸钾分2KClO3＝(Δ/MnO2)＝2KCl＋3O2↑
Δm＝m(O2)＝33.2－28.4＝4.8g
则n(O2)＝0.15mol
推得n(KCl)＝0.15×2/3＝0.1mol
加水后,滤液中溶解有生成的KCl,则生成AgCl沉淀物质的量与KCl相同.
n(AgCl)＝0.1mol m(AgCl)＝14.35g
（1）2步骤中先加水滤出的沉淀是MnO2
方程式：MnO2＋4HCl(浓)＝(加热)＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
生成n(Cl2)＝0.1mol,则n(MnO2)＝0.1mol
推得m(MnO2)＝8.7g
原混合物质量为33.2g,分解后剩余28.4g,
则总m(KClO3)＝33.2－8.7g＝24.5g,
分解的m(KClO3)＝0.1×122.5＝12.25g
则分解率(用质量算）＝12.25/24.5=50%
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