问题描述：
粉末状式样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物,进行如下实验：
1.取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成
2.另取20gA全部溶于0.15L 6mol/L盐酸中,的溶液C
3.将1中得到的单质B和溶液C反应,放出1.12L（标况）气体,同时生成溶液D,还残留有固体物质B
4.用KSCN溶液检验时,溶液D不变色
若视溶液D 的体积仍为0.15L,则该溶液中c（Mg2+）=__,c(Fe2+)=____
问题解答：
我来补答
相对分子质量 MgO:40 Fe2O3:160
步骤一：MgO、Fe2O3铝热反应后产物为：MgO、Fe、Al2O3,故单质B为Fe.
步骤二：20g的A中两种物质的物质的量相等,可推断出两者皆为0.1mol；
0.15L 6mol/L 的盐酸中,HCl物质的量：0.90mol
反应后有0.1molMgCl2,0.2molFeCl3,0.1molHCl.
步骤三、四：根据步骤四,得到步骤三反应后产物中不含Fe3+,只有Fe,Fe2+,可推断出：
单质B（Fe）先与溶液C余下的0.1mol盐酸反应,
2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2(上升符号)
0.1 a 0.05 (为了方便计算,先用a代替)
得到0.05mol氢气,氯化铁,然后
所有氯化铁与铁反应：
2FeCl3+Fe=3FeCl2
a+0.2 0.35
因此反应完毕,n（Mg2+）=0.1mol n（Fe2+）=0.35mol
故答案 c(Mg2+)=0.67mol/L c(Fe2+)=2.33mol/L.
再问： “20g的A中两种物质的物质的量相等，可推断出两者皆为0.1mol”为什么？ “2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2(上升符号)”应该生成FeCl2吧？
再答： “20g的A中两种物质的物质的量相等，可推断出两者皆为0.1mol” 答：MgO与Fe2O3相对分子质量之比1:4，在物质的量相同的情况下，20g的MgO与Fe2O3质量之比1:4，故推得MgO:4g，与Fe2O3：16g，即两者各0.1mol “2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2(上升符号)”应该生成FeCl2吧？ 答：你说得对，应该是FeCl2，即： Fe+2HCl=FeCl2+H2(上升符号） 0.05 0.05 所有氯化铁与铁反应： 2FeCl3+Fe=3FeCl2 0.2 0.30 反应完全后，FeCl2依然为0.35mol 最终答案并没有错。 由于我的错误给你造成困扰，不好意思。
