04天津卷理综化学29题附题及答案

问题描述：

04天津卷理综化学29题附题及答案
29.（14分）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.请回答：
（1）NO的体积为 L,NO2的体积为 L.
（2）待产生的气体全部释放后,向溶液加入的NaOH溶液,恰好使溶液中的全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为 mol/L.
（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在溶液中全部转化为 ,至少需要30%的双氧水 g.
29.（14分）
（1）5.8 5.4
（2）
（3）57.8
有耐心.可加Q：847246686 注明讲题,才可加入
有一者加,若加不进去,留下Q号.无聊骚扰者一律拉黑,

1个回答分类：化学 2014-12-13

问题解答：

我来补答

（1）设NO的物质的量为x mol
则NO2的物质的量为
x mol =(0. 5－x )mol
因为
Cu － 2e— Cu 2+ 1 2 1.02mol HNO3 ＋ e— NO2 1 1 1 (0. 5－x )mol (0.05－x )mol HNO3 ＋ 3e— NO 3 1 3x mol x mol 据电子得失守恒有 1.02mol=(0.5－x )mol+3x mol 解得 x=0.26mol 所以,NO的体积为0.26mol×22.4L·mol-1=5.8L,NO2的体积为(0.5－0.26) mol×22.4L·mol-1=5.4L.
（2）因为HNO3～NO、HNO3～NO2,所以,由氮元素守恒可知：n(被还原HNO3)=n(NO)+n(NO2)=0.5mol.当“溶液中的Cu2+恰好全部转化成沉淀”时,溶液中的溶质全部为NaNO3（由钠元素守恒知其物质的量等于NaOH的物质的量）,n(HNO3)=n(被还原HNO3)+n (NaNO3)=(0.5+aV×10-3)mol,则原硝酸溶液的浓度为：c(HNO3)==（aV·10-3+0.5)/0.14mol/L
(3) 由4NO+3O2+2H2O=4HNO3
n1(O2)= 3n/4(NO)mol =3/4x5.8/22.4=0.1942mol
由4NO2+O2+2H2O=4HNO3
n2(O2)= 1xn/4(NO2)=1/4X5.4/22.4=0.06mol
由2H2O2=2H2O+O2↑
n(H2O2)=2n(O2)=2×（0.1942+0.06）mol＝0.509mol
m[H2O2(aq)]= 0.509x34/30%=57.8g

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