pH=1的H2SO4与pH=13的KOH溶液1:2体积比混合,混合后溶液的pH值是多少!

pH=1的强酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L,pH=13的强碱溶液中氢氧根离子的浓度为0.1mol/L,假设溶液的体积分别为1L、2L,很明显碱过量,显碱性,此时要先求混合后的氢氧根离子浓度,等于反应后剩余的氢氧根离子的物质的量除以溶液的总体积.剩余氢氧根离子的物质的量为0.1mol,总体积为3L,则氢氧根离子浓度为0.1/3 mol/L,混合后氢离子浓度为3×10^-13mol/L,再求负对数,得pH约为12.5
再问： 如果不假设，用pH和溶液浓度的公式到的话，怎么到！！！如果可以，追加10分，以追加！！谢谢！
再答： 设为aL和2aL，道理是一样的。反应后溶液的氢氧根离子浓度为(0.1×2a-0.1×a)/(a+2a)=0.1/3 mol/L。