2H2(g)+S2(s)——2H2S(g)+224.5KJ/mol,利用表中的值可计算出1molS2(s)气化时将吸收多

整个反应消耗的能量经过,一个是S2从固体气化的过程,第二个过程是打破H2之间共价键和S2之间共价键的过程.其中打破了一个S-S键和两个H-H键.
而释放能量的过程,是新形成了2分子的H2S中的四个H-S键,并额外释放了224.5KJ能量.
就是说4个H-S键生成释放的能量在满足了之前气化和打破化学键需要的能量之外,另外还多下来了224.5KJ的热量.
因此设1molS2的气化吸收的热量为x KJ,x+255+436*2=339*4-224.5
解得x=4.5KJ
因此摩尔汽化热为4.5KJ/mol