对物质的量浓度和体积都相同的盐酸和醋酸来说,下列说法正确的是（ ）

选D
对A项：由于醋酸是弱酸,不能完全电离,存在电离平衡,而盐酸是强酸能够完全电离.因此对于相同物质的量浓度和体积的盐酸和醋酸来说,盐酸电离出的氢离子较多,因此盐酸的PH低与醋酸的PH值.
对B项：由于它们的物质的量浓度和体积都相同,那么可以计算出两者的物质的量都相同,因此用氢氧化钠分别去中和两者,生成的各自的盐,所消耗的氢氧化钠的物质的量是相同的.但是题干中要求的是中和至PH=7,我们知道氢氧化钠和盐酸反应生成的氯化钠是中性的,PH=7.而醋酸与氢氧化钠反应反应生成的醋酸钠是强碱弱酸盐.在水中水解显碱性,因此,若要调和至于PH=7所用的氢氧化钠的物质的量要少于醋酸的物质的量.因此可以知道对于物质的量浓度和体积都相同的盐酸和醋酸来说,分别将它们与NaOH中和至PH=7,肯定是盐酸消耗的氢氧化钠的物质的量多,由于氢氧化钠的物质的量浓度一定（隐含的条件）,所以盐酸消耗的氢氧化钠的体积多.
对C项：我们都知道,醋酸是弱酸能够发生电离,增大水溶剂的量,肯定要促进醋酸的电离.而盐酸是强酸发生完全电离.因此,[H+]的浓度变化当然不同.
对D项：由于两者均是一元酸,他们的物质的量浓度和体积巨均相同,所以它们的物质的量相同,因此它们所含的H+数目相同.
综上所述,选择D 项