问题描述：
用含FeS278%的硫铁矿制硫酸,若煅烧时损失6%的硫元素,由二氧化硫制三氧化硫的转化率为98%,
则制取1t纯硫酸需这种硫铁矿多少吨?
问题解答：
我来补答
解析：
相关反应方程：
4FeS2 + 11O2 -（高温）→ 2Fe2O3 + 8SO2
2SO2 + O2 ＝（400℃～500℃,V2O5）＝ 2SO3（＝表示可逆符号）
SO3 + H2O → H2SO4
根据方程式计算：
SO3 + H2O → H2SO4
2SO2 + O2 ＝（400℃～500℃,V2O5）＝ 2SO3（＝表示可逆符号）
设SO2质量为 x t由以上两式可知：
SO2 SO3 H2SO4
64--------80---------98
x---------------------1t
解得：x = 32/49 t
设含FeS2 78%的矿石质量为 y t
4FeS2 + 11O2 -（高温）→ 2Fe2O3 + 8SO2
480-----------------------------------------------512
y*0.78----------------------------------------32/49 / （1-6%）
解得：y = 0.835 t
