化学必修2关于能量的问题

问题描述：

化学必修2关于能量的问题
（2012•重庆）肼（H2N-NH2）是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示,已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-N为154,则断裂1molN-H键所需的能量（kJ）是（　　）
A．194 B．391 C．516 D．658

答案复制的不要,H3,H2,H1代表的意思和整个解题思路,我是高一的,所以一定要详细!复制答案我看不懂所以请不要复制

1个回答分类：化学 2014-09-21

问题解答：

我来补答

应该选B.
反应过程是反应物→中间产物→生成物,即N2H4+O2→2N+4H+2O→N2+2H2O.
ΔH3是第一步反应的焓变,ΔH2是第二步反应的焓变,ΔH1是由反应物变成生成物的化学反应总的焓变.
由图可知,ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝－2752－（－534）＝－2218kJ/mol.这一个能量是1molN2H4变为2molN原子和4molH原子,再加上1molO2变为2molO原子所需的能量,即包括1molN－N键能、4molN－H键能,加上1molO＝O键能.因此N－H键能为：
（2218－154－500）/4＝391kJ/mol.

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