问题描述：
已知下列两个热化学方程式:实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol,完全燃烧时放热3874kj,则混合气体中H2与C3H8的体积比是?
问题解答：
我来补答
没有看见你的热化学方程式,不过也可以做.设H2的物质的量为X,C3H8的物质的量为Y,则有2个方程：
X+Y=5
X*1mol氢气放出热量+Y*1molC3H8放出的热量=3874
可解出X和Y
再问： 氢气放出热量是285.8kj/mol C3H8放出的热量是2220kj/mol 那个怎么解啊。。求详细过程
再答： 设H2的物质的量为X，C3H8的物质的量为Y，则有2个方程： X+Y=5(1) 285.8X + 2220Y =3874(2) 1式乘以2220得：2220X +2220Y=11100（3） 3式减去2式有1934.2X=7226 计算出X=3.74，则Y=1.26 请采纳
再问： = =不对啊。它问的是体积之比。我已经知道答案是1：1，但是不知道过程
再答： 我可以肯定的告诉你，如果你给出的题目没错的话，1：1是肯定错误的。 相同温度和压强下，气体的的体积之比等于其物质的量之比。如果是1：1，则H2和C3H8的物质的量都为2.5mol， 2.5mol C3H8放出的热量就有2.5mol*2220KJ/mol=5550KJ>3874KJ
