问题描述：
1.要将NaCl溶液中含有的少量FeCl3、AlCl3杂质除去,合理的方案是（D）
A.加入过量氨水后过滤
B.加入过量NaOH溶液后过滤
C. 加入过量NaOH溶液后过滤,取滤液再通入足量的CO2再过滤
D. 加入过量NaOH溶液后过滤,取滤液再通入足量的CO2再过滤,往滤液中加入适量盐酸
2.不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（A）
A.分别在这两种物质的溶液中,加入少量澄清石灰水
B.分别加热这两种固体,将生成的气体通入澄清石灰水
C.分别在这两种物质的溶液中,加入少量氯化钙溶液
D.分别在这两种物质的等浓度的溶液中,加入少量的稀盐酸
3.将铁、铜、氯化亚铁、氯化铁、氯化铜盛于同一容器中充分反应,如铁有剩余,则容器中只能有的金属或金属离子是（D）
A.铜、铁离子
B.亚铁离子、铁离子
C.铜、铜离子、铁
D.铜、亚铁离子、铁
4.有铝、氧化铜、氧化铁组成的混合物共10.0g,放入500ml某浓度的盐酸溶液中,混合物完全溶解,当再加入250ml2.0mol/L的氢氧化钠溶液时,得到的沉淀最多.上述盐酸溶液的浓度为（B）
A.0.5mol/L
B.1.0mol/L
C.2.0mol/L
D.3.0mol/L
5.若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管B中装入的固体最好是（碳酸氢钠）-为什么?
6.将过量的二氧化碳分别通入：①氯化钙溶液；②硅酸钠溶液；③Ca（ClO）2溶液；④石灰水；⑤饱和碳酸钠溶液；最终有沉淀析出的是（B）
A.①②③④
B.②⑤
C.①③④⑤
D.②③④
7.向氯化钡溶液中融入二氧化硫至饱和,此过程无明显实验现象.再向溶液中加入一种物质,溶液变浑浊.这种物质不可能是（D）
A.氯化铁溶液
B.硝酸银溶液
C.稀氨水
D.氯化钙溶液
8.已知,二氧化氮和溴蒸气都是红棕色气体,且都有强氧化性,则下列试剂或方法中不能将他们区别开的是（C）
A.向两种气体中加入适量水,振荡
B.将两种气体分别通入硝酸银溶液中
D.用湿润的淀粉KI试纸检验
D.将两种气体加压、冷却
9.下列实验现象正确的是（C）
10.1.5mol二氧化氮与足量水反应,转移的电子数为NA,为什么?
11.二氧化硫和氯气都具有漂白性,若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质,可观察到有色物质（D）
A.立刻褪色
B.慢慢褪色
C.先褪色,后复原
D.颜色不褪
12.利用下列试剂,选用合适方法鉴别硫酸钠、亚硫酸钠、碳酸钠、氯化钠四种溶液,最佳试剂组是（A）
A.氯化钡、氯化氢、品红溶液
B.氯化钡、氯化氢、石蕊试液
C.硝酸银和硝酸溶液
D.硝酸银和氯化钡溶液
13.某溶液中含有硫酸根离子、亚硫酸根离子、碳酸氢根离子、碳酸根离子等四种离子.将过量的过氧化钠固体加入其中后,仍能大量存在的离子是（D）
A.硫酸根离子、碳酸氢根离子
B.硫酸根离子、亚硫酸根离子、碳酸根离子
C.亚硫酸根离子、碳酸氢根离子
D.硫酸根离子、碳酸根离子
14.下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是（B）
A.探究二氧化硫和过氧化钠反应应该有硫酸钠生成
B.探究一氧化氮和氧化钠可能化合生成二氧化氮
C.探究二氧化氮可能被氢氧化钠溶液完全吸收成为亚硝酸钠和硝酸钠
D.探究向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中通入氯气,酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是次氯酸的漂白作用
15.BD
附：
1.
2.由于以前问问题得不到答案,无法结束问题,所以这次我就选择了最佳答案以后再进行追加悬赏,20打底,打得好可以到100
A.加入过量氨水后过滤
B.加入过量NaOH溶液后过滤
C. 加入过量NaOH溶液后过滤,取滤液再通入足量的CO2再过滤
D. 加入过量NaOH溶液后过滤,取滤液再通入足量的CO2再过滤,往滤液中加入适量盐酸
2.不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（A）
A.分别在这两种物质的溶液中,加入少量澄清石灰水
B.分别加热这两种固体,将生成的气体通入澄清石灰水
C.分别在这两种物质的溶液中,加入少量氯化钙溶液
D.分别在这两种物质的等浓度的溶液中,加入少量的稀盐酸
3.将铁、铜、氯化亚铁、氯化铁、氯化铜盛于同一容器中充分反应,如铁有剩余,则容器中只能有的金属或金属离子是（D）
A.铜、铁离子
B.亚铁离子、铁离子
C.铜、铜离子、铁
D.铜、亚铁离子、铁
4.有铝、氧化铜、氧化铁组成的混合物共10.0g,放入500ml某浓度的盐酸溶液中,混合物完全溶解,当再加入250ml2.0mol/L的氢氧化钠溶液时,得到的沉淀最多.上述盐酸溶液的浓度为（B）
A.0.5mol/L
B.1.0mol/L
C.2.0mol/L
D.3.0mol/L
5.若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管B中装入的固体最好是（碳酸氢钠）-为什么?
6.将过量的二氧化碳分别通入：①氯化钙溶液；②硅酸钠溶液；③Ca（ClO）2溶液；④石灰水；⑤饱和碳酸钠溶液；最终有沉淀析出的是（B）
A.①②③④
B.②⑤
C.①③④⑤
D.②③④
7.向氯化钡溶液中融入二氧化硫至饱和,此过程无明显实验现象.再向溶液中加入一种物质,溶液变浑浊.这种物质不可能是（D）
A.氯化铁溶液
B.硝酸银溶液
C.稀氨水
D.氯化钙溶液
8.已知,二氧化氮和溴蒸气都是红棕色气体,且都有强氧化性,则下列试剂或方法中不能将他们区别开的是（C）
A.向两种气体中加入适量水,振荡
B.将两种气体分别通入硝酸银溶液中
D.用湿润的淀粉KI试纸检验
D.将两种气体加压、冷却
9.下列实验现象正确的是（C）
10.1.5mol二氧化氮与足量水反应,转移的电子数为NA,为什么?
11.二氧化硫和氯气都具有漂白性,若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质,可观察到有色物质（D）
A.立刻褪色
B.慢慢褪色
C.先褪色,后复原
D.颜色不褪
12.利用下列试剂,选用合适方法鉴别硫酸钠、亚硫酸钠、碳酸钠、氯化钠四种溶液,最佳试剂组是（A）
A.氯化钡、氯化氢、品红溶液
B.氯化钡、氯化氢、石蕊试液
C.硝酸银和硝酸溶液
D.硝酸银和氯化钡溶液
13.某溶液中含有硫酸根离子、亚硫酸根离子、碳酸氢根离子、碳酸根离子等四种离子.将过量的过氧化钠固体加入其中后,仍能大量存在的离子是（D）
A.硫酸根离子、碳酸氢根离子
B.硫酸根离子、亚硫酸根离子、碳酸根离子
C.亚硫酸根离子、碳酸氢根离子
D.硫酸根离子、碳酸根离子
14.下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是（B）
A.探究二氧化硫和过氧化钠反应应该有硫酸钠生成
B.探究一氧化氮和氧化钠可能化合生成二氧化氮
C.探究二氧化氮可能被氢氧化钠溶液完全吸收成为亚硝酸钠和硝酸钠
D.探究向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中通入氯气,酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是次氯酸的漂白作用
15.BD
附：
1.
2.由于以前问问题得不到答案,无法结束问题,所以这次我就选择了最佳答案以后再进行追加悬赏,20打底,打得好可以到100
问题解答：
我来补答
1、过量NaOH溶液后,FeCl3转化成Fe(OH)3红褐色沉淀,AlCl3转化成NaAlO2,过滤后,滤液是NaOH、NaCl、NaAlO2的混合物,通入足量的CO2再过滤把NaAlO2转化成Al(OH)3白色沉淀过滤后,滤液是NaCl、NaHCO3,滤液中加入适量盐酸,最终只有NaCl
3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3 NaCl,AlCl3+4NaOH===3NaCl+NaAlO2+2H2O；
CO2+NaOH===NaHCO3,CO2+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3；
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
2、两个都会与石灰水反应,现象都是白色沉淀,肉眼区分不了
NaHCO3+Ca(OH)2-==CaCO3↓+NaOH+H2O NaHCO3少量时
2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O NaHCO3过量时
Na2CO3+Ca(OH)2-==CaCO3↓+2NaOH
3、根据化学方程式比较氧化性与还原性的强弱,即
Fe+2FeCl3==3FeCl2,Fe+CuCl2==FeCl2+Cu,Cu+2FeCl3==2FeCl2+CuCl2,可以得出氧化性强弱顺序是FeCl3,CuCl2,FeCl2,由于铁有剩余,所以铁会先与FeCl3,CuCl2反应,而铜没有参与反应
4、守恒思想,氯元素守恒
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2 ↑ CuO+2HCl==CuCl2+H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3 NaCl,AlCl3+3NaOH===3NaCl+Al(OH)3↓
CuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl,NaOH+HCl==H2O+ NaCl
所以,盐酸与氢氧化钠用量一样
5、碳酸氢钠没有被直接加热,石灰水浑浊；碳酸氢钠被直接加热.石灰水不浑浊,不正好说明碳酸钠稳定,碳酸氢钠不稳定
6、CO2+CaCl2+H2O----CaCO3+HCl 违背强酸制备弱酸原理
CO2+Na2SiO3+H2O----Na2CO3+H2SiO3↓
CO2+Ca（ClO）2+H2O--CaCO3↓+HClO,CaCO3+H2O+CO2-----Ca(HCO3)2
CO2+Ca(OH)2----CaCO3↓+H2O,CaCO3+H2O+CO2-----Ca(HCO3)2
CO2+Na2CO3+H2O===2NaHCO3碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小很多,因为已经是饱和碳酸钠溶液啦
7、氯化钡溶液中融入二氧化硫至饱和,此过程无明显实验现象,因为不能是弱酸制强酸,而D项同理,至于A项氯化铁溶液具有强氧化性,会把二氧化硫氧化成硫酸根离子产生BaSO4↓,B项引入了硝酸根,在酸性环境下硝酸根具有强氧化性会把二氧化硫氧化成硫酸根离子产生BaSO4↓,C项稀氨水会与二氧化硫反应生成亚硫酸铵,(NH4)2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NH4Cl
8、A,二氧化氮可溶于水,红棕色消失3NO2+H2O===2HNO3+NO
B,溴单质会与硝酸银溶液,有淡黄色沉淀Br2+H2O==HBr+HBrO,
HBr+AgNO3==AgBr↓+HNO3
D.用湿润的淀粉KI试纸检验,两者具有强氧化性,都会与KI反应,都有碘单质生成,看到蓝色现象
D.将两种气体加压、冷却,两者凝固点的温度不同
9、二氧化硫溶于石蕊溶液,变红因为二氧化硫溶于水,会生成亚硫酸；二氧化硫溶于品红溶液,品红褪色,因为二氧化硫溶于品红溶液会生成无色有机物,只是这种褪色是短暂,加热后又恢复红色；二氧化硫溶于氯水和氯化钡溶液二氧化硫与氯化反应生成硫酸SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl,再与氯化钡反应就有BaSO4↓;由于碘水的氧化性与氯水相似,SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI
先回答9题,下班啦,下次在回答,打字很辛苦,尤其是方程式
再问： 关于第五题：图中B是在A里面，意思是说B没有直接加热？直不直接有不同吗？不是碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热才分解吗？这样如果两个试管都是同样的条件，那么放在哪个有什么不同？
再答： 相同条件下，一个分解，一个不分解不是也可以说明问题，还有你的题目再去看看有没有问题
再问： 就是觉得B装哪个都能说明问题，所以才上来问问，若是题目有问题那还是算了吧…… 还有后面几题呢？
再答： 10、看出二氧化氮与转移电子的关系比是3:2所以1.5mol二氧化氮与足量水反应，转移的电子数为NA，即1mol电子
看出二氧化氮与转移电子的关系比是3:2所以1.5mol二氧化氮与足量水反应，转移的电子数为NA，即1mol电子11、根据SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl这个方程式，SO2与Cl2按1:1通入水中，则发生反应，生成没有漂白性的硫酸和盐酸，所以不退色12、鉴别硫酸钠、亚硫酸钠、碳酸钠、氯化钠四种溶液最佳试剂组是氯化钡、氯化氢、品红溶液，理由如下：BaCl2+Na2SO4--BaSO4↓+NaCl BaSO4+HCl-----不反应BaCl2+Na2SO3--NaCl+BaSO3↓ BaSO3+HCl---产生SO2 ，可使品红褪色BaCl2+Na2CO3--NaCl+BaCO3↓ BaCO3+HCl---产生CO2BaCl2+NaCl--不反应至于B，SO2与CO2都可使石蕊试液变红，无法区分至于C，硫酸钠、亚硫酸钠与硝酸银和硝酸溶液都有Ag2SO4↓无法区分至于D，会产生AgCl↓，会干扰13、将过氧化钠加入溶液中，会发生2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑,OH-+HCO3-==CO32-+H2O;过氧化钠有强氧化性，会将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子14、只有B没有可行性，违背氧化还原反应得失电子守恒，其他三项都可行A、SO2+Na2O2==Na2SO4 C 、2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O15、考察喷泉原理：气体a能够溶于液体b产生压强差A、3NO2+H2O===2HNO3+NO 还有气体剩余，无法充满烧瓶B、CO2+2NaOH===Na2CO3+H2OC、氯气不溶于饱和食盐水D、NH3＋HCl＝＝NH4Cl这些都是高一必修一的重要知识点，祝你好好学习，天天向上，蛇年取得好成绩！
3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3 NaCl,AlCl3+4NaOH===3NaCl+NaAlO2+2H2O；
CO2+NaOH===NaHCO3,CO2+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3；
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
2、两个都会与石灰水反应,现象都是白色沉淀,肉眼区分不了
NaHCO3+Ca(OH)2-==CaCO3↓+NaOH+H2O NaHCO3少量时
2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O NaHCO3过量时
Na2CO3+Ca(OH)2-==CaCO3↓+2NaOH
3、根据化学方程式比较氧化性与还原性的强弱,即
Fe+2FeCl3==3FeCl2,Fe+CuCl2==FeCl2+Cu,Cu+2FeCl3==2FeCl2+CuCl2,可以得出氧化性强弱顺序是FeCl3,CuCl2,FeCl2,由于铁有剩余,所以铁会先与FeCl3,CuCl2反应,而铜没有参与反应
4、守恒思想,氯元素守恒
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2 ↑ CuO+2HCl==CuCl2+H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3 NaCl,AlCl3+3NaOH===3NaCl+Al(OH)3↓
CuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl,NaOH+HCl==H2O+ NaCl
所以,盐酸与氢氧化钠用量一样
5、碳酸氢钠没有被直接加热,石灰水浑浊；碳酸氢钠被直接加热.石灰水不浑浊,不正好说明碳酸钠稳定,碳酸氢钠不稳定
6、CO2+CaCl2+H2O----CaCO3+HCl 违背强酸制备弱酸原理
CO2+Na2SiO3+H2O----Na2CO3+H2SiO3↓
CO2+Ca（ClO）2+H2O--CaCO3↓+HClO,CaCO3+H2O+CO2-----Ca(HCO3)2
CO2+Ca(OH)2----CaCO3↓+H2O,CaCO3+H2O+CO2-----Ca(HCO3)2
CO2+Na2CO3+H2O===2NaHCO3碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小很多,因为已经是饱和碳酸钠溶液啦
7、氯化钡溶液中融入二氧化硫至饱和,此过程无明显实验现象,因为不能是弱酸制强酸,而D项同理,至于A项氯化铁溶液具有强氧化性,会把二氧化硫氧化成硫酸根离子产生BaSO4↓,B项引入了硝酸根,在酸性环境下硝酸根具有强氧化性会把二氧化硫氧化成硫酸根离子产生BaSO4↓,C项稀氨水会与二氧化硫反应生成亚硫酸铵,(NH4)2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NH4Cl
8、A,二氧化氮可溶于水,红棕色消失3NO2+H2O===2HNO3+NO
B,溴单质会与硝酸银溶液,有淡黄色沉淀Br2+H2O==HBr+HBrO,
HBr+AgNO3==AgBr↓+HNO3
D.用湿润的淀粉KI试纸检验,两者具有强氧化性,都会与KI反应,都有碘单质生成,看到蓝色现象
D.将两种气体加压、冷却,两者凝固点的温度不同
9、二氧化硫溶于石蕊溶液,变红因为二氧化硫溶于水,会生成亚硫酸；二氧化硫溶于品红溶液,品红褪色,因为二氧化硫溶于品红溶液会生成无色有机物,只是这种褪色是短暂,加热后又恢复红色；二氧化硫溶于氯水和氯化钡溶液二氧化硫与氯化反应生成硫酸SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl,再与氯化钡反应就有BaSO4↓;由于碘水的氧化性与氯水相似,SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI
先回答9题,下班啦,下次在回答,打字很辛苦,尤其是方程式
再问： 关于第五题：图中B是在A里面，意思是说B没有直接加热？直不直接有不同吗？不是碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热才分解吗？这样如果两个试管都是同样的条件，那么放在哪个有什么不同？
再答： 相同条件下，一个分解，一个不分解不是也可以说明问题，还有你的题目再去看看有没有问题
再问： 就是觉得B装哪个都能说明问题，所以才上来问问，若是题目有问题那还是算了吧…… 还有后面几题呢？
再答： 10、看出二氧化氮与转移电子的关系比是3:2所以1.5mol二氧化氮与足量水反应，转移的电子数为NA，即1mol电子
看出二氧化氮与转移电子的关系比是3:2所以1.5mol二氧化氮与足量水反应，转移的电子数为NA，即1mol电子11、根据SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl这个方程式，SO2与Cl2按1:1通入水中，则发生反应，生成没有漂白性的硫酸和盐酸，所以不退色12、鉴别硫酸钠、亚硫酸钠、碳酸钠、氯化钠四种溶液最佳试剂组是氯化钡、氯化氢、品红溶液，理由如下：BaCl2+Na2SO4--BaSO4↓+NaCl BaSO4+HCl-----不反应BaCl2+Na2SO3--NaCl+BaSO3↓ BaSO3+HCl---产生SO2 ，可使品红褪色BaCl2+Na2CO3--NaCl+BaCO3↓ BaCO3+HCl---产生CO2BaCl2+NaCl--不反应至于B，SO2与CO2都可使石蕊试液变红，无法区分至于C，硫酸钠、亚硫酸钠与硝酸银和硝酸溶液都有Ag2SO4↓无法区分至于D，会产生AgCl↓，会干扰13、将过氧化钠加入溶液中，会发生2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑,OH-+HCO3-==CO32-+H2O;过氧化钠有强氧化性，会将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子14、只有B没有可行性，违背氧化还原反应得失电子守恒，其他三项都可行A、SO2+Na2O2==Na2SO4 C 、2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O15、考察喷泉原理：气体a能够溶于液体b产生压强差A、3NO2+H2O===2HNO3+NO 还有气体剩余，无法充满烧瓶B、CO2+2NaOH===Na2CO3+H2OC、氯气不溶于饱和食盐水D、NH3＋HCl＝＝NH4Cl这些都是高一必修一的重要知识点，祝你好好学习，天天向上，蛇年取得好成绩！展开全文阅读