外层8电子构型的离子的变形性一定小于其他电子构型的的离子么?也小于H+和Li+这样的离子么?

影响变形性的因素有很多,比如半径,电荷及电子层结构.当其他因素影响除外以后,仅仅考虑电子层结构时,变形性是18+2,18,17的电子构型大于8电子构型的离子.因为8电子构型的离子外层电子为全充满的结构,s和p轨道相对分布紧凑,离核近,所以被核拉得比较紧,变形性比较小.但是对于像H+,Li+这样的2电子层结构的离子来说,由于s轨道钻穿效应,钻得比较深的内层,变形性一般来说比8电子的要小.
再问： H+外层已经没有电子，Li+外层仅剩余一层电子，无法向内继续钻穿。
再答： 正因为如此，H+，Li+的变形性特别小，钻穿效应大，是指靠核很近，并不是钻进核里去。
再问： 钻穿效应应该是指电子轨道径向分布时，类似于4s在主峰之前还有若干小峰，与3d（有且只有一个峰）相比，即使其主峰离核较远，也相当于靠近了原子核，导致其能量低于3d能级。 也就是说钻穿效应可以解释能级交错现象以及比较临近能级的能量大小，但在这里似乎无法用来解释H+和Li+的变形性。
再答： 钻穿效应可以说明能量的高低，因为钻得比较深的缘故，同时进一步说明了电子运动离核近的区域的事实，被核拉得紧密，当然就不容易变形了。径向分布的物理意义就是讨论的平均距离的问题，平均距离再进一步地讨论就是半径的问题。查一查相关的参考书吧，看一看对于屏蔽作用的大小是如何来解释s及p的钻得深浅的问题，这样会理解得更深一点，或者到了高年级学习了结构化学再慢慢理解吧。唉，我的学生要象你这样学习就好了