求详解（自学没基础）已知：h2o（l）=h2o（g）；△H=Q1 kj/mol2h2o(g)=2h2(g)+o2(g);

首先要了解定义
在25℃,101 kPa时,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热
再用盖斯定律得
H2燃烧热为(2Q1+Q2)/2
CH4燃烧热为Q3
燃烧热之比是 (2Q1+Q2)/2Q3
再问： 盖斯定律怎么用啊？比如说这一题。
再答： 由 2h2o(l)=2h2o(g)；△H=2Q1 kj/mol 2h2o(g)=2h2(g)+o2(g);△H=Q2 kj/mol 得2h2o(l)=2h2(g)+o2(g);△H=2Q1+Q2 所以h2o(l)=h2(g)+(1/2)o2(g);△H=(2Q1+Q2)/2 H2燃烧热就为(2Q1+Q2)/2 只有这里需要用盖斯定律