现有一份HCL溶液,其浓度为0.20mol.dm-3

1、部分NaAc会转化为HAc,形成缓冲溶液,浓度分别是HAc-NaAc = 0.1 0.9mol/L
pH = pKa -lgc[(HAc)/c(NaAc)]
= 4.75 -lg(0.1/0.9) = 5.71
2、反应后形成NaCl + NaOH溶液,浓度分别为NaCl-NaOH = 0.1 0.9mol/L
pH = 14 -pOH
= 14 - lgc(NaOH) = 14 - lg0.9 = 13.95
3、加入醋酸溶液,不发生反应,但浓度变化了,形成HCl-HAc混合溶液,浓度分别为0.1 1.0mol/L；由于醋酸是弱酸,电离受到盐酸的抑制
c(H+) = c(HCl) = 0.1mol/L
pH = 1