问题描述：
将PH=1盐酸平均分成2份，1份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量，浓度相同的适量NAOH溶液后，PH都升高了1，则加入的水与NAOH溶液的体积比为（ ） A.9 B.10 C.11 D.12
问题解答：
我来补答
解题思路： 计算溶液的PH首先判断溶液的酸碱性，酸性溶液求溶液中氢离子浓度，而碱性溶液需要求氢氧根离子浓度，然后根据KW（水的离子积）求氢离子浓度，进而求PH。
解题过程：
计算溶液的PH首先判断溶液的酸碱性，酸性溶液求溶液中氢离子浓度，而碱性溶液需要求氢氧根离子浓度，然后根据KW（水的离子积）求氢离子浓度，进而求PH。
这里首先涉及的是溶液的稀释问题：规律，强酸溶液每稀释10n倍，PH就增加一个单位。PH等于1的盐酸通过稀释到PH等于2，增加一个单位，需要将溶液稀释10倍。所以1体积酸需要加水的体积为 9体积，这样稀释后溶液体积为10体积。
PH=1的盐酸，浓度为 0.1摩尔/升，现在1体积的0.1摩尔/升的盐酸 和V体积 0.1摩尔/升的NaOH混合，要求混合后溶液的PH=2，溶液呈酸性，说明盐酸过量。我们直接求剩余的氢离子浓度就可以了。
盐酸和氢氧化钠是1：1反应，所以参加反应的氢离子的量就等于所给氢氧化钠的物质的量，所以剩余的氢离子为 0.1摩尔/升 * 1升 - 0.1摩尔/升 *V
氢离子浓度=（0.1摩尔/升 * 1升 - 0.1摩尔/升 *V）/ （1+V） = 10-2.
解出V = 9/11.即加入氢氧化钠溶液的体积V为 9/11.
所以加入的水和氢氧化钠溶液的体积比为 9： 9/11 = 11：1.
答案为C 。
有不明白的地方再联系。
最终答案：略
