问题描述：
不同浓度NaCl溶液熔点
最好能有熔点在-10度的溶液,不是盐水也成,只要熔点能大致在那个温度.
1楼,4楼,现在把溶液的定义写这,我的提问是没你们相像的那么弱智的.
溶液是由两种以上物质组成的均匀、稳定的分散体系,被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中.溶液是混合物.物质在常温时有固体、液体和气体三种状态.因此溶液也有三种状态,大气本身就是一种气体溶液,固体溶液混合物常称固溶体,如合金.（这些来自百度百科,虽然没有教科书全面,但大同小异,可以参考）
最好能有熔点在-10度的溶液,不是盐水也成,只要熔点能大致在那个温度.
1楼,4楼,现在把溶液的定义写这,我的提问是没你们相像的那么弱智的.
溶液是由两种以上物质组成的均匀、稳定的分散体系,被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中.溶液是混合物.物质在常温时有固体、液体和气体三种状态.因此溶液也有三种状态,大气本身就是一种气体溶液,固体溶液混合物常称固溶体,如合金.（这些来自百度百科,虽然没有教科书全面,但大同小异,可以参考）
问题解答：
我来补答
大概是10%---14%左右的NaCl溶液.
如图是NaCl-H2O 体系的相图（示意图）,横坐标NaCl含量,纵坐标温度
给饱和NaCl降温,在264K（-9C）析出晶体NaCl.2H2O,252K(-21C)全部变为冰和晶体NaCl.2H2O
当给NaCl的含量23.3%的溶液降温,在零下21以上都会保持液态,以下变为冰和晶体NaCl.2H2O
AB线是弯曲的,这里是示意图,计算可认为是直线
冰和NaCl混合并不能自动降低温度,只是降低了凝固点.
如图是NaCl-H2O 体系的相图（示意图）,横坐标NaCl含量,纵坐标温度
给饱和NaCl降温,在264K（-9C）析出晶体NaCl.2H2O,252K(-21C)全部变为冰和晶体NaCl.2H2O
当给NaCl的含量23.3%的溶液降温,在零下21以上都会保持液态,以下变为冰和晶体NaCl.2H2O
AB线是弯曲的,这里是示意图,计算可认为是直线
冰和NaCl混合并不能自动降低温度,只是降低了凝固点.
展开全文阅读