在VL氯化钡溶液中,加入一定体积的0.05mol/L的H2SO4溶液时,两者恰好完全反应,且反应后溶液的pH为3.0,求

反应后溶液PH为3.0,即溶液中H+浓度为1×10^-3mol/L
所以H+物质的量为：10^-3V mol
每1L,0.05mol/L的H2SO4溶液,含有0.1molH+,
所以加入的H2SO4的体积为：(10^-3V mol)/(0.1mol/L)=0.01VL
所以H2SO4的物质的量为：0.01VL×0.05mol/L=0.0005Vmol
因为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
所以BaCl2物质的量为0.0005Vmol
所以原氯化钡溶液的物质的量浓度：0.0005 mol/L