根据价电子对互斥理论(VSEPR)判断H4XeO6的几何构型.

　　八面体结构.
　　VSEPR的基本要点
　　1.分子或离子的空间构型与中心原子的价层电子对数目有关
　　VP = BP + LP
　　(价层) (成键) (孤对)
　　2.价层电子对尽可能远离,以使斥力最小
　　LP-LP > LP-BP > BP-BP
　　3.根据VP和LP,推测分子的空间构型
　　分子结构的预测
　　确定中心原子A的价层电子对数VP
　　VP=1/2[A的价电子数+X提供的价电子数±离子电荷数]
　　原则:A的价电子数=主族序数;
　　配体X:H和卤素每个原子各提供一个价电子,氧与硫不提供价电子;
　　正离子“-”电荷数,负离子“+”电荷数.
　　例:VP(SO42-)= 1/2(6+4×0+2)=4
　　确定电子对的空间排布方式
　　中心原子的价电子
　　孤队电子的位置
　　另外,斥力还于是否形成￥键、及中心原子和配位原子的电负性有关,都会影响到分子的空间结构
　　总之,VSEPR理论先考虑中心原子周围的价电子对,构筑一个几何图形,然后考虑率孤队电子如何分布,才能使斥力最小,然后得到分子的实际空间构型,此法简明直观,应用方便,但也有局限性 ：
　　(1) 一般 不是用含有d电子的中校原子
　　(2)中心原子的体积较大,成键电子对-成键电子对斥力较小,对键角影响较大,
　　(3) 不能说明键的形成原理和不键的相对稳定性,只有定性结果