课堂用氢氧化钠固体做潮解实验.第二天,某同学用7.3%的稀盐酸与一定量潮解的样品进行反应,当溶液的pH为7,恰好用去10

选A
因为氢氧化钠固体潮解时,有一部分氢氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式为：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
向潮解的氢氧化钠样品加盐酸会发生如下反应：
HCl + NaOH = NaCl +H2O
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
根据上述反应可以看出无论氢氧化钠变质与不变质,反应后溶液中的溶质只有氯化钠,所以A正确；
B假设样品没有变质,设样品中含氢氧化钠的质量为X
HCl + NaOH = NaCl +H2O
36.5 40
100g*7.3% X
X=8g
氢氧化钠不吸收水不变质,反应反应停止时溶液的质量为108g ,但是氢氧化钠不可能不吸收水,所以B错误；
C氢氧化钠完全变质,生成二氧化碳的质量才能是4.4g,所以放出气体质量一定是4.4g错误；
D、根据上面的计算我们可知,氢氧化钠样品的质量应为8克,完全变质生成碳酸钠的质量应为10.6克,表面上看样品的质量应小于10.6克,不可能完全变质,可是由于变质时还有水生成,再加潮解吸收水的质量不确定,所以无法确定潮解样品的质量一定小于10.6g,因此D也错误.