问题描述：
老师，差量法计算的要领是什么？谢谢
问题解答：
我来补答
解题思路： 差量法是根据在化学反应中反应物与生成物的差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的解题方法。
解题过程：
差量法是根据在化学反应中反应物与生成物的差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的解题方法。 1. 原理：:对于任意一个化学反应,涉及到各物质的数量间,一般都有一定的关系.如任取两种物质的物理量,分别为x,y. 当x 值增大或减小时,y也成比例地变化.且x与y的差值也呈相应变化.
数学表达式为:
＝
＝
2. 注意: ①一般说来，化学反应前后凡有质量差、气体体积差、密度差、压强差等差量都可用差量法求解。 ② 分清“差量”是增还是减.在较复杂的情况,存在多个反应,可能差量的增减方向并不一致,这就要取其代数和.若方向相同,则总差量等于各个分差量之和. ③解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”,再根据题目提供的“实际差量”,列出正确的比例式，求出答案。 3. 优点:只与反应前后相应的差量有关,不必追究各成分在反应前和后具体的量.能更深刻地抓住*质,提高思维能力. 4.解题步骤 ①根据化学方程式分析反应前后形成差量的原因（即影响质量变化的因素） ②找出差量与已知量、未知量间的关系，*再列比列式（对应成比列，注意：单位要一致）， ③求解。 一、固体差量 例1.有NaCl和KCl的混合物25g，溶于水形成溶液，加入1000g 7.14%的AgNO3溶液，充分反应后滤出沉淀，再向混合物加入100g Cu片，过一段时间取出（反应完全），洗涤*燥称其质量为101.52g，求原混合物中NaCl和KCl的物质的量各为多少？ 解:设与Cu反应的硝酸银的物质的量为x Cu ~ 2AgNO3 ~ 2Ag △m 64 2mol 2×108 152 xmol 1.52g 解得：x=0.02mol n(AgNO3)=1000g×7.14%/170g/mol =0.42mol n(NaCl)+n(KCl)=0.42mol-0.02mol n(NaCl)×58.5+n(KCl)×74.5=25 解得n(NaCl) =0.3mol n(KCl) =0.1mol 二、液体差量 例1．用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10g与50g稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4g，求此铁的纯度。 解：设此铁的纯度为x。 
溶液质量增加（差量） 56 2 56-2=54 10x 55.4-50=5.4克 56∶54=10x∶5.4 
答：此铁的纯度为56%。 例2. 将一定质量的钠投入24.6g、t℃的水中，得到t℃时NaOH饱和溶液31.2g ,求t℃时NaOH的溶解度. 解： 设生成NaOH质量为x,反应了水的质量为y 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2* 溶液质量增加 46 36 80 2 46-2=44 y x 31.2-24.6=6.6g 解得:x=12g,y=5.4g S=100×12/(24.6-5.4) = 62.5g 气体差量 例1．将12克CO和CO2 的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18g，求原混合气体中CO的质量分数。 解：设原混合气体中CO的质量分数为x。 CO+CuO = Cu+CO2 气体质量增加（差量） 28 44 44-28=16 12x克 18 -12 =6克 
答：原混合气体中CO的质量分数为87.5%。 例2． CO、O2、CO2混合气体9mL点火花引爆后，恢复到原来状态时，气体体积减少1mL，通过NaOH溶液后，体积又减少5mL，则混合气体中CO、O2、CO2体积比可能为_________。 解: 2CO + O2 = 2CO2 △V 2 1 2 3-2=1 2mL 1mL 2mL 1mL V(CO2) = 5mL -2mL =3mL 若CO过量时,则V(CO)=2mL +(9-1-5)mL=5mL,V(O2)=1mL 若O2过量时,则V(O2)=1mL +(9-1-5)mL=4mL,V(CO)=2mL 例3． 100℃时,7.76g在空气中能稳定存在的无*无臭的气体A与足量Na2O2粉末完全反应后,固体质量增加4.56g,放出O2,试推断A是什么气体? 解:设A的摩尔质量为x 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2A —— O2 2x 32 7.76g 7.76-4.56=3.2g 解得x=38.8 因此A为CO2和H2O的混合气体
解题过程：
差量法是根据在化学反应中反应物与生成物的差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的解题方法。 1. 原理：:对于任意一个化学反应,涉及到各物质的数量间,一般都有一定的关系.如任取两种物质的物理量,分别为x,y. 当x 值增大或减小时,y也成比例地变化.且x与y的差值也呈相应变化.
数学表达式为:＝＝ 2. 注意: ①一般说来，化学反应前后凡有质量差、气体体积差、密度差、压强差等差量都可用差量法求解。 ② 分清“差量”是增还是减.在较复杂的情况,存在多个反应,可能差量的增减方向并不一致,这就要取其代数和.若方向相同,则总差量等于各个分差量之和. ③解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”,再根据题目提供的“实际差量”,列出正确的比例式，求出答案。 3. 优点:只与反应前后相应的差量有关,不必追究各成分在反应前和后具体的量.能更深刻地抓住*质,提高思维能力. 4.解题步骤 ①根据化学方程式分析反应前后形成差量的原因（即影响质量变化的因素） ②找出差量与已知量、未知量间的关系，*再列比列式（对应成比列，注意：单位要一致）， ③求解。 一、固体差量 例1.有NaCl和KCl的混合物25g，溶于水形成溶液，加入1000g 7.14%的AgNO3溶液，充分反应后滤出沉淀，再向混合物加入100g Cu片，过一段时间取出（反应完全），洗涤*燥称其质量为101.52g，求原混合物中NaCl和KCl的物质的量各为多少？ 解:设与Cu反应的硝酸银的物质的量为x Cu ~ 2AgNO3 ~ 2Ag △m 64 2mol 2×108 152 xmol 1.52g 解得：x=0.02mol n(AgNO3)=1000g×7.14%/170g/mol =0.42mol n(NaCl)+n(KCl)=0.42mol-0.02mol n(NaCl)×58.5+n(KCl)×74.5=25 解得n(NaCl) =0.3mol n(KCl) =0.1mol 二、液体差量 例1．用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10g与50g稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4g，求此铁的纯度。 解：设此铁的纯度为x。 溶液质量增加（差量） 56 2 56-2=54 10x 55.4-50=5.4克 56∶54=10x∶5.4 答：此铁的纯度为56%。 例2. 将一定质量的钠投入24.6g、t℃的水中，得到t℃时NaOH饱和溶液31.2g ,求t℃时NaOH的溶解度. 解： 设生成NaOH质量为x,反应了水的质量为y 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2* 溶液质量增加 46 36 80 2 46-2=44 y x 31.2-24.6=6.6g 解得:x=12g,y=5.4g S=100×12/(24.6-5.4) = 62.5g 气体差量 例1．将12克CO和CO2 的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18g，求原混合气体中CO的质量分数。 解：设原混合气体中CO的质量分数为x。 CO+CuO = Cu+CO2 气体质量增加（差量） 28 44 44-28=16 12x克 18 -12 =6克 答：原混合气体中CO的质量分数为87.5%。 例2． CO、O2、CO2混合气体9mL点火花引爆后，恢复到原来状态时，气体体积减少1mL，通过NaOH溶液后，体积又减少5mL，则混合气体中CO、O2、CO2体积比可能为_________。 解: 2CO + O2 = 2CO2 △V 2 1 2 3-2=1 2mL 1mL 2mL 1mL V(CO2) = 5mL -2mL =3mL 若CO过量时,则V(CO)=2mL +(9-1-5)mL=5mL,V(O2)=1mL 若O2过量时,则V(O2)=1mL +(9-1-5)mL=4mL,V(CO)=2mL 例3． 100℃时,7.76g在空气中能稳定存在的无*无臭的气体A与足量Na2O2粉末完全反应后,固体质量增加4.56g,放出O2,试推断A是什么气体? 解:设A的摩尔质量为x 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2A —— O2 2x 32 7.76g 7.76-4.56=3.2g 解得x=38.8 因此A为CO2和H2O的混合气体 展开全文阅读