在2L密闭容器中,充入1molN2和3molH2,一定条件下发生合成氨反应,2MIN达到平衡.测得平衡混合气体中NH3的

N2 + 3H2 =(可逆的）2NH3
初始量1mol 3mol 0
反应量x 3x 2x
剩余量(1-x)mol (3-3x)mol 2xmol
2x/[(1-x)+(3-3x)+2x]=25%
x=0.4mol
1.V(H2)=(3-3x)mol*22.4L/mol=40.32L
2.N2的转化率=(x/1)*100%=40%
3.H2在平衡时的体积分数=40.32L/[(1-x+3-3x+2x)L*22.4L/mol]=56.25%
4.平衡时容器的压强与起始时的压强比=(1-x+3-3x+2x)/(1+3)=4/5