某有机物A.3g完全燃烧后生成3.6g水和3.36L.CO2（标况下）,已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为30.求该有机物的分子式.
算出来n(H2O)=0.2mol n(CO2)=0.15mol
n(0)=0.2+0.3=0.5mol?
这样做为什么不行错在哪啊..我脑子不行- -
因为氧元素可能有两个来源,一是氧气,二是可能来自有机物.
因为该有机物的蒸气对氢气的相对密度为30
所以 该有机物的分子量为:30*2=60
所以 3g 该有机物的物质的量为 ：3 / 60 = 0.05 mol
3.36 L CO2 含C元素 物质的量为：3.36 / 22.4 = 0.15 mol
含C元素质量为：0.15 * 12= 1.8 g
3.6 g H2O 含H元素 物质的量为：2 * 3.6 / 18 = 0.4 mol
含 H 质量为：0.4 * 1= 0.4 g
所以
含氧质量为：3 g - 1.8 g - 0.4 g = 0.8 g
含O元素的物质的量为：0.8 / 16 = 0.05 mol
综上
3g 该有机物 即 0.05 mol 物质 含有 0.15 mol 的C,0.4 mol的 H,0.05 mol 的O
所以该有机物的分子式为：C3H8O
理解请及时采纳!
再问： 那为什么我做的氧的物质的量是0.5 为什么错了 你做的含氧的质量。。不是也应该算上氧气的质量吗。。。 有点纠结
再答： 你做的是氧元素的总量，而有机物中的氧元素是用有机物的总质量减去碳元素的质量再减去氢元素的质量得到，或者通过质量守恒求出参加反应的氧气的质量，用氧元素的总质量（就向你所求的）减去参加反应的氧气的质量，才是有机物中氧元素的质量。 理解请及时采纳！！祝你进步！！
