56,求教,将10g锌粒投入36.5g未知浓度(密度为1.098g/cm^3)的盐酸中,当反应停止后溶液中尚有锌粒剩余,

盐酸反应变为氯化锌,质量每增加63克,反应了的HCl就是2mol,所以现在增加了42.8-36.5=6.3克,说明HCl就是0.2mol,溶液体积=36.5÷1.098=33.2423mL=0.033L,所以该盐酸溶液的物质的量浓度=0.2÷0.033=6 mol/L .