KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O配平

问题描述：

KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O配平
根据电子得失守恒原则（Mn：+7――+2,转移5个电子；I：-1――（+5）,转移6个电子,-1――0,转移2*1=2个电子）得到配平后为：4KMnO4+5KI+7H2SO4==4MnSO4+I2+3KIO3+3K2SO4+7H2O 转移电子数目我都分析出来了可是系数是怎么安置的求高人

1个回答分类：化学 2014-09-24

问题解答：

我来补答

因为KI既生成I2,又生成KIO3,所以你可以在配平时把KI写两个分子式.一个生成KIO3　化合价升高6,一个生成I2,要2个KI生成一个I2,化合价升高2.这样考虑化合价升高和降低总数相等,肯定是5的倍数,就能得到2个KI生成1个I2,3个KI生成3个KIO3,化合价升高总数是20,再配平其它系数.
再问： Mn下降了5价 KI 变 I2 升2价 KI变KIO3升6价然后根据上升下降的价数相等上升的价数是两部分总的上升的价数必然是5的倍数这点我也分析到了你的意思是说接下来用蒙的方法把这两部分 KI 的系数用数去试，试出5的倍数？
再答：方法应该是这样的，确定了有化合价变化的反应物和生成物的系数后，就是观察法配下去，也可以说是试吧。不过按这样方法　　2KMnO4+5KI+5H2SO4==2MnSO4+2I2+KIO3+3K2SO4+5H2O 从化合价升降和各元素原子总数也符合。难道有多个答案？
再问：错了一共变了20价只有Mn下降其前面应该是20/5为4 感谢一个下降两个上升能不能用最小公倍数的办法怎么样用？

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