0.2mol有机物和0.3molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO、H2O.产物经过浓硫酸后,浓硫酸质量增加7.

试题有两处错误,改造后解答.
产物经过浓硫酸后,浓硫酸质量增加7.2g,说明该有机物燃烧后生成的H2O为7.2g,
则:n(H2O)=7.2/g18g/mol=0.4mol
在通过灼热CuO充分反应后,
CO + CuO = Cu + CO2
1 1 1 1
x x x x
固体质量减轻4.8g,则80g/mol ×x -64g/mol ×x =4.8g
解得:x=0.3mol
说明该有机物燃烧后生成的CO为0.3mol,同时新生成了0.3molCO2
这样最后气体在通过碱石灰被完全吸收,碱石灰质量增加应该为0.6mol×44g/mol=26.4g
-------(朋友是否输入错误)
设该有机物的化学式为CxHyOz,根据物质的量之比可得
2CxHyOz+3O2—— 3CO2+ 3CO+ 4H2O
0.2 0.3 0.3 0.3 0.4
根据碳元素守恒:2X =3+3 得X=3
根据氢元素守恒:2Y =8 得Y=4
根据氧元素守恒:2Z+6 =6+3+4 得z=3.5
显然不可能,可见试题有错误,
建议在0.3molO2改为0.25mol
则设该有机物的化学式为CxHyOz,根据物质的量之比可得
4CxHyOz+5O2—— 6CO2+ 6CO+ 8H2O
0.2 0.25 0.3 0.3 0.4
根据碳元素守恒:4X =6+6 得X=3
根据氢元素守恒:4Y =16 得Y=4
根据氧元素守恒:4Z+10 =12+6+8 得z=3
该有机物的化学式C3H4O3
（2）C3H4O3 的饱和度=(3×2+2-4)/2=2,可见有两个双键
该有机物能发生银镜反应；说明有醛基,由上可知有两个醛基
核磁共振氢谱显示有三个峰,面积比是1：1：2
说明还有两种氢,各一个,判断是CH-OH
因此
H-C- CH- C-H
|| | ||
O OH O