问题描述：
现有NO2、O2的混合气体12ml,通入足量水中,充分反应后逸出气体2ml（同温同压）则原混合气体中含氧气的体积
2ML或4ML
然后我是这样解答的,设混合气体中含氧气的体积为X
当逸出气体为O2时,则O2反应过剩,那么根据NO2和O2按4比1会恰好反应,此时混合气体中有即参与反应的NO2就应为4（X-2),则混合气体共有4(X-2)+X=12
当逸出气体为NO2时,则O2完全反应,那么同理可得 4X+2+X=12
我不知道我这样写哪里做错了,算出来的结果,完全不一样,告诉我错在哪里,
2ML或4ML
然后我是这样解答的,设混合气体中含氧气的体积为X
当逸出气体为O2时,则O2反应过剩,那么根据NO2和O2按4比1会恰好反应,此时混合气体中有即参与反应的NO2就应为4（X-2),则混合气体共有4(X-2)+X=12
当逸出气体为NO2时,则O2完全反应,那么同理可得 4X+2+X=12
我不知道我这样写哪里做错了,算出来的结果,完全不一样,告诉我错在哪里,
问题解答：
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