硫酸镁,硫酸铝两种物质组成的混合溶液100ml中,硫酸根

加入氢氧化钠到生成的白色沉淀恰好不再溶解为止发生以下两个反应
MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4
Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O
过滤后的溶液就是硫酸钠和偏铝酸钠的混合液,其中存在的离子有Na+,SO4²-,AlO2-,根据电荷守恒（溶液中阳离子带的正电荷=阴离子带的负电荷）可以得出
c(Na+)=2c(SO4²-）+c(AlO2-）
而钠离子没有参加反应所以反应后c(Na+)=(0.23x0.1)/0.2(反应后的溶液体积总是200mll)
硫酸根也没有参加反应,所以反应后c(SO4²-）=(0.1x0.1)/0.2
代入上式可计算出c(AlO2-）=0.015mol/l
答案你打对了吗?
再问： 硫酸根也没有参加反应，所以反应后c(SO4²-）=(0.1x0.1)/0.2 为什么是0.01呢？
再答： 反应前后硫酸根的物质的量是没有变的，因为溶液体积发生了变化，所以浓度是变化的。 反应前的浓度是0.1mol/l,体积是100ml,单位换算成升，相乘便是0.01