一道我不懂的化学题现有H2S和SO2混合气体8L,反应后 测得生成9.6g硫.则混合气体中H2S可能是---------

反应：2H2S+SO2=3S+2H2O
生成S物质的量n=m/M=9.6/32=0.3mol
因此原有SO2物质的量0.1mol,H2S物质的量0.2mol,H2S标况下体积V=nVm=0.2×22.4=4.48L
二者STP下总体积为V=nVm=(0.1+0.2)×22.4=6.72L
而一共有8L,因此剩下的8-6.72=1.28L是过量的气体
①假如过量的是SO2,则H2S只有参加反应的4.48L
②假如过量的是H2S,则H2S是参加反应的和过量的的总和,那么总体积就是4.48L+1.28L=5.76L
因此选AD