若要电解得到2mol的氯气,需要电解25%的饱和食盐水（）克,同时得到烧碱（）克?

根据题意,列出方程式：
2NaCl+2H2O==通电=>2NaOH+ Cl2+ H2
2 2 2 1
4mol 4mol 2mol
可知,电解得到2mol的氯气,需要氯化钠4mol,则需要氯化钠的质量为：
m=n*M=4mol*58.5g/mol=234g
所以需要电解25%的饱和食盐水质量为：
m1=234g/25%= 936g
由方程式可知,电解得到2mol的氯气,同时得到烧碱4mol,所以烧碱的质量为
m2= 4mol*40g/mol=160g
所以若要电解得到2mol的氯气,需要电解25%的饱和食盐水（936）克,同时得到烧碱（160）克?