为测定某铁样品中铁的质量分数,小明同学取25克该样品放入烧杯中,称得烧杯及所盛样品的总质量为98克,再把100克稀硫酸平

已知：
m样品=25g
m总=98g
m硫酸溶液=100g
所以每份硫酸的质量为25g
（1）
根据化学反应质量守恒,反应前后质量不变
所以 第一次生成氢气的质量为：
98+25-122.7=0.3g
（2）
第二次生成H2的质量为
98+50-147.4=0.6
第三次
98+75-172.2=0.8
第四次
98+100-197.2=0.8
由计算可知
第三次铁已经完全反应
所以没有剩余的是1、2次
（第三次可能有剩余,也可能完全反应）
（3）
m氢气=0.8g
设Fe质量为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56 2
x 0.8
56/x=2/0.8
x=22.4
w样品=22.4/25 *100%=89.6%
这是我计算的完全过程了
觉的对的话就给个最佳吧