求解析第一题 

D是正确答案 根据电荷守恒可以得到这点,带正电的离子有Na+ H+ 带负电的离子有OH- A-,然后溶液电中性.
所以D对.
至于A B是离子浓度大小排序,HA酸性强于醋酸,故水解程度更小.原溶质的A- Na+都是比较多的,溶液呈碱性.所以
[Na+]>[A-]>[H+]>[OH-]
再问： 那个电中性是什么意思？
再答： 就是整个溶液不带静电荷，不带电的意思。
再问： 那个Na+为什么大于A-
再答： A-会水解啊 自然就小了。
再问： 还有那个20ml 0.2mol/lNaA溶液是什么意思？
再答： 体积是没有用的，浓度只是告诉你这个溶液是一个通常浓度的溶液，不会因为溶液太稀而导致离子浓度顺序发生调整。
再问： 噢