由CO2.H2.和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同,则该混合气体中CO2.H2.CO的体积比是?

Ps：如果我没说错,这题是个选择题,有两个答案.
此题用推导式ρ=M/Vm（气体密度公式,推导过程：某气体在标准状况下的物质的量是n,摩尔质量是M,则气体的质量是n×M,气体的体积是n×Vm,带入密度计算公式,得出此推导式）来计算比较简单.具体做法如下：
第一步：设二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积分别为V1、V2、V3.
则二氧化碳的质量为44(V1/Vm),氢气的质量为2(V2/Vm),一氧化碳的质量为
28(V3/Vm).
第二步：带入密度计算公式：ρ=m/V.
则混合气体的密度为：(44V1+2V2+28V3)/[Vm(V1+V2+V3)]
由推导式ρ=M/Vm可得氮气的密度为28/Vm.
第三步：混合气体密度和氮气密度联立解方程.
最后计算消去V3,发现V1:V2=13:8,则只要二氧化碳和氢气体积之比为13:8即可
有疑问加QQ 905458067,只要输入验证信息即可,我们可以在QQ上探讨.