化学中的质量守恒定律1、现有一氧化碳和二氧化碳的混合气体20克 其中氧元素的质量分数为64%.先使该混合气体通过足量灼热

1、
在CO中,氧元素质量分数=16/28
在CO2中,氧元素质量分数=32/44
设一氧化碳和二氧化碳质量分别为X,Y
所以有
X+Y=20
16X/28+32Y/44=20*64%
X=11.2g Y=8.8g
CO~~~~~CO2
28g 44g
11.2g m
m=17.6g
所以CO2总质量为17.6+8.8=26.4g
CO2~~~~~~CaCO3
44g 100g
26.4g M
M=60g
答:生成碳酸钙沉淀的质量是60克
2、
因为水的质量为5.4克,所以H元素质量=5.4*2/18=0.6g
再根据反应前后H原子守恒,得
M(CH4)=0.6/(4/16)=2.4g
所以碳原子质量=2.4*12/16=1.8g
一氧化碳,二氧化碳的总质量=11.2-5.4=5.8克
设二氧化碳的质量为X
有12X/44+(5.8-X)12/28=1.8
X=4.57g
答:二氧化碳的质量是4.57g
3、
反应前固体是CuO,反应后是Cu,质量差相当氧元素的质量
所以生成的水中氧元素质量=18*16/18=16g
所以剩余固体物质的质量比原来的固体质量减少约为16克