H2C2O4溶液和酸性KMNO4反应,已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出,KMNO4转化为MNSO4,每消耗1mol

2mol电子.
因为H2C2O4中碳元素的化合价为+3价,反应后生成的二氧化碳中碳元素的化合价为+4价,1个碳原子化合价每升高一价得到1个电子,而1molH2C2O4分子中含有2mol碳原子,所以得到2mol电子,即每消耗1molH2C2O4转移2mol电子.
反应的化学方程式如下：
5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O
根据化学方程式也可以看出,每消耗5molH2C2O4转移10mol电子,则每消耗1molH2C2O4转移2mol电子