一定条件下的密闭容器中,装有足量的Na2O2固体,向其中通入CO,O2和H2O的混合气体,点燃使

反应有3个：
1、 2CO＋O2===2CO2
2、 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2
1和2可看作：CO＋Na2O2===Na2CO3
3、 2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑
说明CO和O2的物质的量相等即可,最终剩余的气体全部由水和过氧化钠反应生成,H2O(g)的物质的量可以是任意值,只要CO和O2的物质的量相等即可满足条件.所以①1:1:1、②1:1:2、④2:2:3都对.
再问： 为什么说明CO和O2的物质的量相等即可？还有为什么与水无关？😁
再答： 反应1和2合并后后可以看作CO＋Na2O2===Na2CO3，也就说燃烧的氧气和与过氧化钠反应生成的氧气量是一样的。
水蒸气与过氧化钠反应前后体积减少一半；一体积CO和一体积O2综合1、2反应后体积也减少一半，那么只要CO和O2物质的量相同，即可满足完全反应后体积减少一半的题目要求，这样能明白么？