30.0g铜银合金溶于80mL13.5mol · L-1 的

解题思路： 守恒思想
解题过程：
解析：（1）硝酸被还原生成NO或NO₂气体，因此产生的气体的物质的量即是被还原的硝酸的物质的量。 n=6.72 L/22.4 L·mol^－1＝0.3 mol （2）因为c（H^＋）＝1 mol·L^－1，说明HNO₃过量。参加反应的硝酸为13.5 mol·L^-1×0.080L－1mol·L^－1×0.080L＝1 mol。设合金中Ag为x g， 根据电荷守恒： x/108×1＋（30－x）/64×2＝（1－0.3）×1 解得： x=10.8 g 所以 Ag的质量分数为： 10.8g/30g ×100％＝36％
答案：（1）0.3mol ；（2）36%
最终答案：略