为什么计算一元弱酸溶液,如cmol/L的HA溶液的ph时,可以用[H+]=√(Ka/C酸)

这个公式是错的!应当是 [H+]=√(KaC酸)
这是近似公式.当Ka10^-5时,就需要用完整的式子,或用循环逼近法来计算.
起始浓度为C mol/L的一元弱酸HA解离.达到平衡时,[A-] = [H+], 弱酸HA的平衡浓度〔HA〕＝ C - [H+]
Ka=[A-][H+]/[HA〕＝[H+]^2/( C - [H+]) ~[H+]^2/C (因为〔H+〕很小,所以,C - [H+] ～C ）
所以, [H+]=√(KaC)