问题描述：
1.相同质量的两份铝粉,分别跟足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反映,生成的气体体积比为?
2.把5.1g镁铝合金的粉末放入到过量的盐酸中,得到5.6L氢气（标准状况）.试计算:
(1)该合金中铝的质量分数
（2）该合金中铝和镁的物质的量之比
给出具体步骤,好的额外加分
问题解答：
我来补答
1.2Al+3H2SO4==3H2+Al2(SO4)3 3H2SO4----3H2
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2NaOH-----3H2
等体积,等物质的量浓度的稀硫酸及氢氧化钠溶液,设硫酸,氢氧化钠的物质的量为6MOL,由上式知,6molH2SO4得到氢气6mol,6molNaOH得到氢气9mol
所以得到氢气为6:9=2:3
2.Mg+2HCl=MgCl2+H2(气体符号）
1------------------- 1 （系数比等于物质的量之比）
xmol---------------- xmol
2Al+6HCl=AlCl3+3H2(气体符号）
2 -------------------3
ymol ----------------1.5mol
公式:m(质量）=M(摩尔质量=式量）n（物质的量)
列出等式：24x+27y=5.1
公式：n（物质的量）=V（气体体积）/ Vm（气体摩尔质量）
列出等式：x+1.5y=5.6/22.4
解方程组得出：x=0.1 mol,y=0.1mol
m(Al)=Mn=27g/mol*0.1mol=2.7g
铝的质量分数=(2.7g/5.1g)*100%=52.9%
n(Al):n(Mg)=0.1mol:0.1mol
=1:1
