问题描述:
已知25℃下醋酸溶液中存在下述关系:c(H+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75*10^-5,其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数.若醋酸的起始浓度为0.010mol/L,平衡时氢离子浓度c(H+)是多少?(提示:醋酸的电离常数很小,平衡时的c(CH3COOH)可近似视为仍等于0.010mol/L.)
望各位大虾教教小弟,小弟感激不尽
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问题解答:
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