一道化学平衡的题,希望大神指教

3A（g）+2B（g）======4C（?）+2D（?）
4 2 0 0
1.2 0.8 1.6 0.8
2.8 1.2 1.6 0.8
根据前后压强比为5:4,则反应后的气体物质的量是6×4/5=4.8,根据反应后AB共4mol,则C是固或液态,D是气态；B转化为0.8/2=40%;
B项由3A（g）+2B（g）==4C（l）+2D（g）达到平衡反应的前后压强之比为5：4,同温同体积条件下,物质的量之比为等于压强之比,即n（前）：n（平）=5：4,说明这是个气体体积减少的反应,增大该体系的压强,平衡向右移动,但由于温度没变,化学平衡常数不变,故C错误；
C项由于C为液体或固体,增加C对平衡没影响,B的平衡转化率不变,故C正确；