高中物理化学题,急!1、将54.4g铁和氧化铁的混合物,投入到足量的稀硫酸中,充分反应后收集到4.48L氢气（标况）,并

1、
H2是由Fe和H2SO4反应得到的,生成4.48L H2即4.48/22.4 = 0.2mol H2
所以有0.2mol Fe和H2SO4反应
Fe2O3与H2SO4反应生成Fe3+,而反应后溶液中无Fe3+,说明Fe过量,Fe与Fe3+反应生成Fe2+：Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+
所以还有Fe和Fe3+反应,反应比例是1:2,可以看成是Fe与Fe2O3反应比例是1:1
所以Fe物质的量比Fe2O3多0.2mol
所以有：56*n(Fe) + 160*n(Fe2O3) = 54.4g
n(Fe)=n(Fe2O3) + 0.2
得：n(Fe) = 0.4mol,n(Fe2O3) = 0.2mol
所以m(Fe)=56*0.4=22.4g,m(Fe2O3)=160*0.2 = 32g
2、
动量守恒：m△v = F△t
现在m=65kg,F=N-mg = 1300-65*10 = 650N,△t=0.4s
所以△v=650*0.4/65 = 4m/s
即初速度是4m/s
由：mgh = 1/2 mv^2
得：h = 1/2 v^2/g = 1/2 * 4^2 / 10 = 0.8m
所以跳起后可摸到的高度 = 2.2 + 0.8 = 3m