73克10％的盐酸恰好和80克某浓度的氢氧化钠溶液完全反应,将反应后的溶液蒸发掉108.8g水后,冷却到20°时,溶液恰

设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x
HCl + NaOH == NaCl + H2O
36.5 40
73g*10% x
36.5/7.3g=40/x
解得 x=8g
8g/ 40 g/mol=0.2mol
8/80g=10%
答：①原氢氧化钠溶液中溶质的物质的量为0.2mol,溶质质量为8g;
②原氢氧化钠溶液的质量分数10%.
本题是不是没有描述全?如“将反应后的溶液蒸发掉108.8g水后”有什么用?