100ml,0.6mol/L ALCL3溶液与一定量 0.4mol/LNaOH溶液混合后,得到3.9g沉淀,求 NaOH

氯化铝与氢氧化钠混合出现沉淀,沉淀最大应为0.1*0.6*（27+17*3）=4.68g,需要氢氧化钠应恰为0.18mol,显然,NaOH有可能不足或者过量.
（1）若不足
3.9g沉淀是0.05mol,需要氢氧根0.05*3=0.15mol,氢氧化钠为0.4mol/L,所以需要氢氧化钠溶液0.15÷0.4=0.375L
（2）若过量,则发生了Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O这个反应
一份氢氧化钠可以溶解一份氢氧化铝.4.68-3.9=0.78g=0.01mol,显然,需要0.01mol的氢氧化钠溶解这部分氢氧化铝.沉淀需要0.18mol,所以总共0.19mol氢氧化钠,所以需要氢氧化钠溶液体积为0.19÷0.4=0.475L
再问： 有冇详细过程? (计算过程)