1.同温同压下,某气体A对氧气的相对密度为0.5,求A的化学式量是多少?

1.A为32*0.5=16
2.混合气体的物质的量是5.6/22.4=0.25mol
因为2CO+O2=2CO2 2H2+O2=2H2O
即反应物CO和H2都用X代替就是2X+O2这样反应,所以消耗的氧气是0.125mol
即氧气的质量是0.125×32=4g
3.根据化学方程式和质量守恒定理得到了
A2+3B2=2AB3
X就是AB3
4.俯视的话读书偏大,仰视读数偏小
5.得到盐酸的质量是400*1.1=440g
根据质量分数得到了HCl的质量是440*0.2=88g
HCl的物质的量是88/36.5=2.41mol
CaCO3--2HCl--CaCl2
得到了氯化钙的物质的量是1.205mol
所以氯化钙的物质的量浓度时
1.205/0.5=2.41mol/L